亚洲城官网方程式大全(完整版)

[学生活动]观察实验及所列数据,试判断正误。

有气体产生。

hAR高三学习网-高考复习资料-复习计划与学习方法解题技巧-高三复习网5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。

符号:__K__(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2提问:当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时,二者可否相互转化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质:侯氏制碱法及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

常见物质的颜色:1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物:NO25、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。

变色现象:Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

**(2)饱和溶液是浓溶液。

钠的密度小于水,大于酒精、苯。

同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。

无机有色物质褪色不可称为漂白。

第四点,大量莫名其妙的识图题,比如给你一个折线图,问在什么物料比之下最优,什么温度下反应最好,有一些比较明显的题还好,有一些题是真的没有办法,你会在两个温度或者比例之间纠结,甚至有些题要你讨论两个方面的影响,这将更加复杂。

**[教师活动]引导学生总结。

如:氧气与臭氧的转化。

浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

焰色反应:(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。

非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念,了解质子数、中子数和质量数间的关系,为后续周期律的学习打好基础。

般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外。

常见的漂白剂:1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

密度同族元素单质一般密度从上到下增大。

气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

初中化学比较基础,所学主要集中在元素周期表的前二十种元素里,像周期表中的一些知识一定要熟记在心,比如相对原子质量,质子数,元素所在周期及族,元素的氧化还原能力强弱等都要心中有数。

情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析,学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

亚洲城官网教案篇9**教材分析**:必修模块2第三章《有机化合物》,是以典型有机物的学习为切入点,让学生在初中有机物常识的基础上,能进一步从结构的角度,加深对有机物和有机化学的整体认识。

如Ba2+、CsT、Mg\\+、Ag\\+等不能与SQ2-、CO2-等大量共存;Mg\\+、Fe2+、Ag\\+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PQ3-、Ag+与I\\-不能大量共存。

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