亚洲城官网知识点总结

每一次考试的错误点及练习的错误点,一定要做好详细的分析,分析其原因。

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指导学生阅读课文了解Na2O2的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠展示Na2CO3、NaHCO3样品,做溶解性实验。

原子的电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。

在室温(20C。

阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

讲述:从杜牧的诗句中可知,我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。

*化学的知识点铺开来无穷无尽,不可能做到面面俱到,我们需要做的是通过**知识体系框架**,最后抓住化学知识的骨架脉络,将主要知识点联系起来,认清本质。

**不管是课内实验还是课外实验,做题也好,复习也好,不要急着去看实验怎么做,第一步一定要明确实验目的是什么。

ΔH<0,单位kJ/mol)**中和热**1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。

换不同种类悬浮颗粒,如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动,说明布朗运动不取决于颗粒本身。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子,但最重要的是原子。

亚洲城官网必背点1.元素周期表前20元素+所有主族元素+惰性气体2.常见物质颜色和状态黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr紫黑色固体:KMnO4、I2黄色固体:AgI蓝色晶体:CuSO4·5H2O蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl不溶于水的白色沉淀CaCO3(溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、Mg(OH)2等溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色凡含Fe2+的溶液呈浅绿色凡含Fe3+的溶液呈棕黄色MnO4-溶液为紫红色其余溶液一般无色。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。

知道什么是分子的热运动,知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

石油主要含C、H地元素。

举例来说,当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后,就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的,这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么,反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。

教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

**化学实验**实验是高考中必考的内容,与理论相辅相成。

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