亚洲城官网知识点总结

离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。

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加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。

**1.通过[实验7-2],学生应该了解:**(1)要判断物质的溶解是否有限度,就必须确定一定温度和一定量的溶剂这两个条件。

为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈,教材作了一段专门叙述。

结论过氧化钠有漂白作用,本质是发生了氧化还原反应。

测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

如AIO2-、S2-、CO2-、GHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、A|3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解,但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

这是课堂上的难点。

般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。

在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。

如:白磷>二硫化碳>干冰。

气体密度大小由相对分子质量大小决定。

我是在一个十八线小县城读的高中,我们的老师教学水平也都比较差,高四的时候想在线下找好老师补课也找不到,迫于无奈我只好去网上报网课,也是这样才遇到了陆艳华老师。

在这一块内容的学习上,**下面给出一些可操作性高的学习方法:****1、分门别类,逐个掌握。

十熟记重要的实验现象:1、燃烧时火焰的颜色:火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;火焰为苍白色的为H2与Cl2;钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。

学生有了这两点认识之后,就能比较容易理解:当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变),溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。

化学是以实验为基础的一门学科。

当氢氟酸以弱酸的身份展现在高中课本上时,又有多少学生能注意到氟这个高中冷门元素的离子态的毒性和毒理呢?作为学生,在不断扩充自己知识体系的同时,也要不断修正自己对知识点的认知,做到**既见树木又见树林**。

强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

]3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。

常见分子的极性:常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征:(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。

从反应条件看:不同条件、产物不同。

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