ca888亚洲城:化学基本理论归纳

般是活泼金属置换不活泼金属。

研究物质*质的方法和程序1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

依据金属活动性顺序表(极少数例外。

有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

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物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。

离子是否共存:是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;是否发生双水解。

应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。

镊子取,立即放入水中用长柄小*切取,滤纸吸干水分。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

小数点为两位2.量筒最下面的刻度是。

气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。

雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

在做高中化学实验的时候一定要小心,很多时候很多同学不注意,但是安全是第一,在做实验时多加小心最好。

cu丝在cl2中燃烧产生棕*的*;5、h2在cl2中燃烧是苍白*的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白*;7、p在cl2中燃烧产生大量的白**雾;8、so2通入品红溶液先褪*,加热后恢复原*;9、nh3与hcl相遇产生大量的白*;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白*粉末(mgo),产生黑*;12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕*的*;13、hf腐蚀玻璃:4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白*变为灰绿最后变为红褐*;15、在常温下:fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯*溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液未完,继续阅读>**第6篇:高中化学教材重点知识点总结**高中化学教材是很重要的,囊括了大量的知识点,平时考试考察的范围也是课本的内容,那么书上的知识点你掌握了多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点,希望对大家有用!氧化物1、al2o3的*质:氧化铝是一种白*难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

浓*沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。

液br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为。

酒精及_其他_易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

地面淡水总量不到总水量的1%。

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱*、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。

i2:易升华,且具有强烈刺激*气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

人体含水约占人体质量的2/。

依据元素周期表。

晶体结构理论:(1)晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

下面小编为你整理了高中化学的知识点,寄希望对你有所帮助,仅供参考!化学基本知识点和基本理论1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒;分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。

下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识,希望对大家有用!1、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。

下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识,希望对大家有用!非金属单质(f2,cl2、o2、s、n2、p、c、si)1.氧化*:f2+h2===2hff2+xe(过量)===xef22f2(过量)+xe===xef4nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o22.还原*s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3×2===2px3(x表示f2,cl2,br2)3.(碱中)歧化cl2+h2o===hcl+hclo(加*抑制歧化,加碱或光照促进歧化)cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(热浓)===5kcl+kclo3+3h2o化学中与0有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是。

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